Дипломная работа на тему: Физические и химические свойства йода и его соединений

Введение

Йод открыт французским химиком Куртуа в 1811 году, он относится к VII группе периодической системы Д.И. Менделеева. Порядковый номер элемента - 53. В природе он находится в виде стабильного изотопа с атомной массой 127. Искусственно получены радиоактивные изотопы с атомной массой 125, 129, 131 и другой. Йод относится к подгруппе галогенов, являющихся самыми химически активными неметаллами.

Атом йода имеет 7 валентных электронов и вакантные d-орбитали, что дает возможность проявления нечетных валентностей. Йод проявляет в своих соединениях различные степени окисления: -1; +1; +3; +5; +7. В отличие от других галогенов йод образует ряд относительно устойчивых соединений, в которых он проявляет нечетные положительные степени окисления. Большой радиус атома и относительно низкая энергия ионизации дают возможность элементу быть не только акцептором, но и донором электронов во многих химических реакциях. Наиболее устойчивы соединения, в которых йод проявляет степени окисления -1; +1; +5. Соединения семивалентного йода имеют меньшее значение.

При комнатной температуре йод представляет собой фиолетово-черные кристаллы с металлическим блеском плотностью 4,94 г/см3. Кристаллы состоят из двухатомных молекул, связанных между собой силами межмолекулярного взаимодействия Ван-дер-Ваальса. При нагревании до 183°С йод возгоняется, образуя фиолетовые пары. Жидкий йод может быть получен при нагревании до 114°С под давлением. В парах вблизи температуры возгонки йод находится в виде молекул I2 , при температуре выше 800°С молекулы йода диссоциируют на атомы.

Оглавление

- Введение

- Физические и химические свойства йода

- Соединения йода

- Физиологическая роль йода Заключение

- Список источников литературы

Заключение

Напоследок отметим эволюцию роли йода в сельском хозяйстве.

До начала двадцатого века йод не считался необходимым элементом питания для растений, что было связано как с недостаточным пониманием роли микроэлементов в жизнедеятельности растений, так и с отсутствием экспериментального материала по накоплению йода растениями. Кроме того, поступление йода в наземные растения из атмосферы маскировало необходимость присутствия его в почве.

Список литературы

1. Бутаев А.М. Эндемический зоб и дефицит йода в Дагестане // Вестн. Дагест. науч. Киев, 1965.

2. Власюк П. А. Микроэлементы в обмене веществ и продуктивности растений. М.: Химия, 1974. - 208 с.

3. Де Мейер Е.М., Лоуенстейн Ф.У., Тийи К.Г. Борьба с эндемическим зобом. ВОЗ. Женева, 1981

4. Кашин В.К. Биогеохимия, фитофизиология и агрохимия йода Л.: Наука, 1987. - 261 с.

5. Мохнач В.О. Йод и проблемы жизни. Л., 1974. 254 с.

6. Мохнач В. О. Теоретические основы биологического действия галоидных соединений. Л.,1968 г., 298 с.

7. Неницеску К., Общая химия, Мир,М., 1968, 456 с.

8. Портянко В.Ф. Антагонизм галогенов и их поглощение растениями из окружающей среды // Микроэлементы в окружающей среде. Киев: Наук. думка, 1980

9. Школьник М.Я. 1974. Микроэлементы в жизни растений. Л.: Наука. 330 с.

10. Stahdbury JВ. Endemic goiter Adapt. 1971.