Реферат на тему: Хлорид кальция. физико-химические свойства. Применение. Сырье

Введение

Хлорид кальция используют в производстве хлорида бария, некоторых красителей, для коагуляции латекса, в химико-фармацевтической промышленности, при обработке сточных вод, в системах для кондиционирования воздуха, при экстракции масел и др. В связи с большой гигроскопичностью его часто применяют в качестве осушителя газов и жидкостей. Его применяют также для получения металлического кальция электролизом, для производства кальциевых сплавов и баббитов.

Низкие температуры замерзания водных растворов хлорида кальция позволяют применять его в качестве хладоносителя в холодильном деле и в качестве антифриза для двигателей внутреннего сгорания в авиации, автомобильном транспорте, для борьбы с гололедицей, для предотвращения смерзаемости угля и руд при транспортировании в зимнее время и др. Существенным недостатком его является сильное коррозирующее действие на металлы, которое уменьшается при введении в раствор хлорида кальция окислителей - хроматов или бихроматов. Коррозия уменьшается и в присутствии ионов магния. Раствор СаС12 + MgCl2 также служит жидкостью с низкой температурой замерзания. Его приготовляют как из твердых солей, так и смешивая, например, конечный карналлитовый щелок с предварительно упаренной дистиллерной жидкостью содового производства.

За рубежом масштабы применения хлорида кальция весьма велики вследствие использования его для обеспыливания грунтовых и щебеночных дорог и при строительстве дорог. Периодическое (3 - 4 раза за летний сезон) нанесение раствора СаС12 устраняет пылеобразование. При строительстве дорог СаС12 используют в качестве одного из компонентов цементо-грунта - подстилающего слоя дороги. При строительстве 1 км силикатированной дороги расходуют ~3т 75% раствора СаС12.

В присутствии СаС12 ускоряется твердение бетона и увеличивается морозостойкость строительных растворов. Некоторое распространение в последние годы хлорид кальция получил в качестве добавки к шихте при производстве кирпича-сырца на заводах с естественной сушкой.

Хлорид кальция можно применять для предотвращения пыления угля, в частности для предотвращения появления взрывоопасной угольной пыли в шахтах, а также в качестве гербицида для уничтожения сорняков на железнодорожных путях.

Хлорид кальция может быть использован для мелиорации солонцовых почв с большей эффективностью, чем гипс. Возможно также использование его раствора в качестве тяжелой жидкости при углеобогащении.

Хлорид кальция выпускают в виде раствора, плавленого продукта (порошкообразного, чешуйчатого или гранулированного), представляющего собой смесь двух- и четырехводного кристаллогидратов, и в виде кальцинированного, обезвоженного продукта (порошкообразного или гранулированного).

Кальцинированный и плавленый хлорид кальция упаковывают в металлические барабаны, в полиэтиленовые или бумажные пятислойные битумированные мешки. Предложено перевозить его в железнодорожных цистернах, загружаемых горячим концентрированным раствором СаС12, затвердевающим при естественном охлаждении. Для разгрузки в цистерну необходимо подать воду или разбавленный раствор в количестве, требующемся для получения стандартного раствора.

Оглавление

- Хлорид кальция. физико-химические свойства

- Применение

- Сырье

- Получение плавленого хлорида кальция из дистиллерной жидкости содового производства

- Получение хлорида кальция из маточного щелока хлоратного производства

- Получение гидрооксихлорида кальция и хлорида кальция из него

- Получение безводного хлорида кальция из соляной кислоты и известняка

- Список использованной литературы 18

- Хлорид кальция. физико-химические свойства

- Хлорид кальция СаСI2 образует белые кристаллы кубической формы с плотностью 2,51 гсм3. Плавится при 772С. Сильно гигроскопичен, на воздухе расплывается. Равновесная относительная влажность воздуха над СаСI2 2Н2О при 20С равна 22, при 50С - 17, а над СаС126Н2О при 10С - 38, при 20С - 32,3, при 24,5С - 31. Высушивание гранулированным хлоридом кальция при 25С позволяет понизить влажность газа до 0,14 - 0,25 г воды в 1 л

- С аммиаком СаСI2 образует двойные соединения CaCl24NH3. СаСI28NH3

- При повышенных температурах СаС12 разлагается кислородом воздуха и парами воды по реакциям

Список литературы

1. Глинка Н. Л. Общая химия. - Л.: Химия, 1988. - 702 с.

2. Полеес М. Э. Аналитическая химия. - М.: Медицина, 1981. - 286 с.

3. Крешков А. П., Ярославцев А. А. Курс аналитической химии. - М.: Химия, 1964. - 430 с.

4. Мороз А. С., Ковальова А. Г. Физическая и коллоидная химия. - Л. : Мир, 1994. - 278 с.

5. Физическая химия. Практическое и теоретическое руководство. Под ред. Б. П. Никольского, Л.: Химия, 1987. - 875 с.

6. Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии. В 2 т. Пер с англ. М.: Мир, 1979, - 438 с.

7. Бусев А. И. Аналитическая химия молибдена. М.: Издательство АН СССР, 1962, - 300с.

8. Химия и технология редких и рассеянных элементов. Ч. III. М.: Высшая школа, 1976, 320 с.