Реферат на тему: Уравнение состояние идеального газа. Изотермический процесс. Изобарический процесс

Введение

С помощью уравнения состояния идеального газа можно исследовать процессы, в которых масса газа и один из трех параметров - давление, объем или температура - остаются неизменными. Количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего параметра называют газовыми законами.

Газ не сохраняют ни форму, ни объем. Характер молекулярного движения в газах - беспорядочное (хаотическое) движение.

Когда в газе происходят какие-либо процессы, то обычно изменяются все три его параметра: р, V, Т. Естественно, что наиболее просты такие процессы, которые протекают при изменении только двух параметров, а третий остается постоянным.

Процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров, называют изопроцессами. Правда, в действительности ни один процесс не может протекать при строго фиксированном значении какого-либо параметра. Всегда имеются те или иные воздействия, нарушающие постоянство температуры, давления или объема. Лишь в лабораторных условиях удается поддерживать постоянство того или иного параметра с хорошей точностью, но в действующих технических устройствах и в природе это практически неосуществимо. Изопроцесс - это идеализированная модель реального процесса, которая только приближенно отражает действительность.

Оглавление

- Введение

- Уравнение состояние идеального газа

- Изотермический процесс

- Изобарический процесс

- Изохорический процесс

- Адиабатический процесс

- Заключение

- Литература

Заключение

Таким образом, убедились в том, что основные газовые законы (Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля) представляют собой частные случаи уравнения Клапейрона - Менделеева.

Из данной работы можно сделать вывод, что уравнения состояния содержит в себе в качестве частных случаев газовые законы, связывающие изменение двух термодинамических параметров при неизменном значении третьего.

Для данной массы газа:

1. при Т = сonst рV = const

2. при р = const

3. при V = const

Работа и количество теплоты - характеристики процессов, при которых меняется внутренняя энергия.

В изохорном процессе (V = const) работа равна нулю и ΔU = Q.

При изотермическом процессе (Т = сonst) внутренняя энергия идеального газа не меняется и Q = А'.

А также в изобарном процессе (р = const) передаваемая система теплота идет на изменение внутренней энергии системы и совершение работы:

И в адиабатном процессе (в теплоизолированной системе):

При обмене теплотой в изолированной системе без совершения работы выполняется уравнения теплового баланса:

Список литературы

1. Соколович Ю.А., Богданова А.С. "Справочное руководство по курсу физики средней школы".- Харьков: Ранок, 1999г., -480с

2. Кабардин О.Ф., "Физика: Справ. материалы: Учеб. пособие для учащихся". - 3-е изд. - М.: Просвещение, 1991г., -367с

3. Мякишев Г.Я., Буховцев Б.Б. "Физика: Учеб. для 10кл. сред. шк". -М.: Просвещение., 1992г., -254с

4. Гончаренко С.У. "Физика 10кл".: -К., 1995г., -286с

5. Яворский Б.М., Пинский А. А. "Основы физики, т.1"., -М., 1969г.,

-456с