Реферат на тему: Изобарно-изотермический потенциал в стандартных и нестандартных условиях

Введение

Гиббса энергия (изобарно-изотермический потенциал, свободная энтальпия), один из потенциалов термодинамических системы. Обозначается G, определяется разностью между энтальпией Н и произведением энтропии S на термодинамическую температуру Т: G = Н - Т*S. Изотермический равновесный процесс без затраты внешних сил может протекать самопроизвольно только в направлении убывания энергии Гиббса до достижения ее минимума, которому отвечает термодинамическое равновесное состояние системы. Названа по имени Дж.У. Гиббса.

Целью данного реферата является изучение изобарно-изотермического потенциала.

Задачи:

рассмотреть стандартный изобарно-изотермический потенциал и его изменение

рассмотреть изменение изобарно-изотермического потенциала при нестандартных условиях

Оглавление

- Введение

- Изобарно-изотермический потенциал

- Стандартный изобарно-изотермический потенциал и его изменение

- Изменение изобарно-изотермического потенциала при нестандартных условиях Заключение

- Список литературы

Заключение

Таким образом, можно сделать вывод, что Энергию Гиббса можно понимать как полную химическую энергию системы (кристалла, жидкости и т.д.)

Понятие энергии Гиббса широко используется в термодинамике и химии.

Самопроизвольное протекание изобарно-изотермического процесса определяется двумя факторами: энтальпийным, связанным с уменьшением энтальпии системы (ДН), и энтропийным Т ДS, обусловленным увеличением беспорядка в системе вследствие роста её энтропии. Разность этих термодинамических факторов является функцией состояния системы, называемой изобарно-изотермическим потенциалом или свободной энергией Гиббса (G, кДж).

Список литературы

1. Я Класс [Электронный ресурс] / Химическая термодинамика. Энергия Гиббса.

. Физическая химия Практикум для студентов, обучающихся по специальности 330200 "Инженерная защита окружающей среды": учебное пособие / В.Т. Письменко, Е.Н. Калюкова. - Ульяновск: УлГТУ, 2009. - 230с.