Курсовая работа на тему: Уравнение Ван-дер-Ваальса. Изотермы газа Ван-дер-Ваальса

Введение

Законы идеальных газов - приближенные законы. Отступления от них носят как количественный, так и качественный характер. Количественные отступления проявляются в том, что уравнение Менделеева-Клапейрона соблюдается для реальных газов лишь приближенно. Реальные газы могут быть переведены в жидкое и твердое состояние.

Отступления от законов идеальных газов связаны с тем, что между молекулами газа действуют силы, которые в теории идеальных газов во внимание не принимаются.

Это силы:

1) Химические - приводят к образованию химических соединений.

2) Молекулярные - силы взаимодействия между атомами и молекулами, если новые соединения не образуются.

3) Силы кулоновского притяжения и отталкивания между ионами, если газ ионизован.

Оглавление

- Введение

- Уравнение Ван-дер-Ваальса

- Изотермы газа Ван-дер-Ваальса

- Правило фаз Максвелла Заключение

- Литература

Заключение

Теория Ван-дер-Ваальса при всей своей простоте дает стройную, качественно верную картину поведения вещества при его превращениях из жидкого состояния в газообразное и обратно. Она впервые привела в систему запутанные явления, связанные с такими превращениями. Теория Ван-дер-Ваальса может быть охарактеризована на уравнении состояния. Которое является результатом экстраполяции теоретических и экспериментальных данных. Между тем, всякая последовательная молекулярная теория должна без привлечения каких бы то ни было добавочных соображений дать полную картину поведения вещества и, в частности его фазовых превращений. Такой физической теории пока еще нет.

Список литературы

1) Сивухин Д.В. "Общий курс физики" -II М. "Наука" 1990