Дипломная работа на тему: Определение электролитов. Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации

Введение

Водные растворы солей, кислот и оснований обладают некой особенностью - они проводят электрический ток. При этом безводные твердые соли и основания, а также безводные кислоты тока не проводят; почти не проводит тока и чистая вода. Очевидно, что при растворении в воде подобные вещества подвергаются каким-то глубоким изменениям, которые и обусловливают электропроводность получаемых растворов.

Например, при прохождении тока через раствор серной кислоты, происходит разложение воды на составные части - водород и кислород, выделяющиеся на пластинах, соединенных соответственно с отрицательным и положительным полюсами батареи. Такого рода растворы, разлагающиеся химически при прохождении через них тока, будем называть электролитами, а сам процесс разложения вещества электрическим током - электролизом.

Оглавление

- Введение

- Определение электролитов

- Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации

- Сильные электролиты. Активность ионов

- Свойства электролитов

- Ионная проводимость электролитов

- Движение ионов в электролитах

- Теория электролитической диссоциации

- Процесс диссоциации

- Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации

- Ионно-молекулярные уравнения

- Произведение растворимости

- Диссоциация воды. Водородный показатель

- Смещение ионных равновесий

- Гидролиз солей

- Применение электролитов Заключение

- Список использованной литературы

Заключение

Итак, подведем итоги: Электролитами называют вещества, растворы и сплавы которых с другими веществами электролитически проводят гальванический ток. Признаком электролитической проводимости в отличии от металлической должно считать возможность наблюдать химическое разложение данного вещества при более или менее продолжительном прохождении тока. В химически чистом состоянии электролиты обыкновенно обладают ничтожно малой электропроводностью.

Термин электролит введен в науку Фарадеем. К.Э. К электролитам до самого последнего времени относили типичные соли, кислоты и щелочи, а также воду. Исследования неводных растворов, а также исследования при очень высоких температурах значительно расширили эту область.

Список литературы

1. Википедия.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов. / Под ред.В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. - 21-е изд., стереотипное - Л.: Химия, 1981.

3. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. - 22-е издание., испр. /Под ред. Рабиновича В.А. - Л.: Химия, 1982.

4. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебник для нехимических вузов. - М.: Химия, 1988.

5. Журнал "Наука и жизнь" № 2, 1999 г.

6. Лавриенко В.Н., В.П. Ратников, В.Ф. Голубь и др. Концепции современного естествознания: Учебник для вузов. / Под ред. проф.В.Н. Лавриенко, проф. В.П. Ратникова. - М.: Культура и спорт, ЮНИТИ, 1977.

7. Ландсберг Г.С. Элементарный учебник физики: Учебное пособие. В 3-х т. / Под ред. Г.С. Ландсберга. Т. II. Электричество и магнетизм. - 10-е изд., перераб. - М.: Наука. Главная редакция физико-математической литературы, 1985.

8. Электрохимия расплавленных солевых и твердых электролитов. Термодинамика солевых и окисных систем. Свердловск, 1969г.