Магистерская диссертация на тему: Алюминий и основные его соединения

Введение

Алюминий был открыт Х. Эрстедом в 1825 году. Этот элемент относится к р-элементам главной подгруппы III группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Радиус атома равен 0,143 нм. Запишем это. Почти во всех соединениях алюминий трёхвалентен и имеет окисление +3. Это тоже запишите.

Рассмотрим строение атома алюминия:

В простом виде алюминий - металл серебристо-белого цвета. Он относится к лёгким и легкоплавким, обладает большой электрической проводимостью и теплопроводимостью. На воздухе изделия из алюминия покрываются тонкой оксидной плёнкой. Температура плавления у этого металла 659°С, а плотность 2,7 г/см3.

Алюминий один из самых активных металлов, т.е. он является сильным восстановителем.

Оглавление

- Введение

- Свойства алюминия 1.1. Получение

- Химические свойства

- Нахождение в природе и применение Глава II. Основные соединения

- Оксиды алюминия

- Гидроксиды алюминия

- Алюминаты. Алюминатные растворы Заключение

- Список литературы

Заключение

В заключении надо сказать, что алюминий содержится в любой природной воде. Попадает в воду естественным путем (растворение глины и алюмосиликатов) и из вредных выбросов производств. Соединения алюминия используются при водоподготовке на водоканалах и крупных производствах. Содержание алюминия в поверхностных водах колеблется в пределах от 1 до 100 мкг/дм3 и сильно зависит от степени закисления почв. В некоторых кислых вода его концентрация может достигать нескольких граммов на дм3.

Присутствие в воде алюминия в концентрациях, превышающих 0,2 мг/л способно вызвать выпадение в осадок хлопьев гидрохлорида алюминия, а также изменение цветности воды. Иногда такие проблемы могут возникать уже при концентрациях алюминия в 0,1 мг/л.

Список литературы

1. Ахметов Н.С. Химия 9 класс: учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. - 2-е изд. - М.: Просвещение, 1999. - 175 с.: ил.

2. Габриелян О.С. Химия 9 класс: учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. - 4-е изд. - М.: Дрофа, 2001. - 224 с.: ил.

3. Габриелян О.С. Химия 8-9 классы: метод. пособие. - 4-е изд. - М.: Дрофа, 2001. - 128 с.

4. Кременчугская М. Химия: Справочник школьника. - М.: Филол. общ-во "СЛОВО": ООО "Изд-во АСТ", 2001. - 478 с.

5. Крицман В.А. Книга для чтения по неорганической химии. - М.: Просвещение, 1986. - 273 с.

6. Протасов П.В. Элементы в клетках организма. - М.: Просвещение, 1999. - 687 с.

7. Тарасова Л.И., Нестеров В.А. Металлургия в жизни человека. - М.: Просвещение, 1990. - 465 с.