Нужна индивидуальная работа?

Подберем литературу

Поможем справиться с любым заданием

Подготовим презентацию и речь

Оформим готовую работу

Узнать стоимость своей работы

Дарим 200 руб.
на первый
заказ

Реферат

Медицина

Реферат на тему: Марганец и хром. Биологическая роль, нормы потребления. Пищевые источники микроэлементов

Купить за 250 руб.

Страниц

Размер файла

36.76 КБ

Просмотров

Покупок

Введение

Порошкообразный марганец сгорает в кислороде (Мn + О2 → MnO2). Марганец при нагревании разлагает воду, вытесняя водород <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%ВЕ%D0%В4%D0%ВЕ%D1%80%D0%ВЕ%D0%В4> (Мn + 2H2O →(t) Мn(ОН)2 + Н2↑), образующийся гидроксид марганца замедляет реакцию.

Марганец поглощает водород, с повышением температуры его растворимость в марганце увеличивается. При температуре выше 1200 °С взаимодействует с азотом <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%В7%D0%ВЕ%D1%82>, образуя различные по составу нитриды <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%В8%D1%82%D1%80%D0%В8%D0%В4%D1%8В>.

Углерод <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%А3%D0%В3%D0%ВВ%D0%В5%D1%80%D0%ВЕ%D0%В4> реагирует с расплавленным марганцем, образуя карбиды <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9А%D0%В0%D1%80%D0%В1%D0%В8%D0%В4%D1%8В> Mn3C и другие. Образует также силициды <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%А1%D0%В8%D0%ВВ%D0%В8%D1%86%D0%В8%D0%В4%D1%8В>, бориды <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D0%ВЕ%D1%80%D0%В8%D0%В4%D1%8В>, фосфиды <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%А4%D0%ВЕ%D1%81%D1%84%D0%В8%D0%В4%D1%8В>.соляной <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%А1%D0%ВЕ%D0%ВВ%D1%8F%D0%ВD%D0%В0%D1%8F_%D0%ВА%D0%В8%D1%81%D0%ВВ%D0%ВЕ%D1%82%D0%В0> и серной <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%А1%D0%В5%D1%80%D0%ВD%D0%В0%D1%8F_%D0%ВА%D0%В8%D1%81%D0%ВВ%D0%ВЕ%D1%82%D0%В0> кислотами реагирует по уравнению:

С концентрированной серной кислотой реакция идёт по уравнению:

С разбавленной азотной кислотой <https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%В7%D0%ВЕ%D1%82%D0%ВD%D0%В0%D1%8F_%D0%ВА%D0%В8%D1%81%D0%ВВ%D0%ВЕ%D1%82%D0%В0> реакция идёт по уравнению:

В щелочном растворе марганец устойчив.

Устойчивые степени окисления марганца +2, +4, +7 в соединениях кислородного и солевого характера. В медицинской практике используются соединения марганца (II) и марганца (VII).

Марганец (II) оксид МnОвстречается в природе в виде мелких зеленых кристаллов, плохо растворимых в воде. При нагревании на воздухе превращается в оксид:

Марганец (II) оксид растворяется в кислотах:

+ 2Н+ + 5H2O→[Мn(H2O)6]2+

Марганец (II) гидроксид обладает слабоосновными свойствами, окисляется кислородом воздуха и другими окислителями до марганцеватистой кислоты или ее солей манганитов:

(ОН)2 + H2O2→H2MnO3↓ + H2O

В щелочной среде Mn2+ окисляется до MnO42-, а в кислой до МnO4-:

Образуются соли марганцовистой H2MnO4 и марганцовой HMnO4 кислот.

Марганец (IV) оксид MnO2 является устойчивым природным соединением марганца, которое встречается в четырех модификациях. Все модификации имеют амфотерный характер и обладают окислительно-восстановительной двойственностью.

Соединения Мn(VI) - неустойчивы. В растворах могут превращаться в соединения Мn(II), Мn(IV), Мn(VII): оксид марганца (VI) MnO3 - темно-красная масса, вызывающая кашель. Гидратная форма MnO3 - слабая марганцовистая кислота H2MnO4, которая существует только в водном растворе. Ее соли (манганаты) легко разрушаются в результате гидролиза и при нагревании. При 50̊ С MnO3 разлагается:

и гидролизуется при растворении в воде:

Производные Мn(VII) - это марганец (VII) оксид Mn2O7 и его гидратная форма кислота HMnO4, известная только в растворе. Mn2O7 устойчив до 10̊ С, разлагается со взрывом:

При растворении в холодной воде образуется кислота:

- Один из основных минералов марганца - пиролюзит httpsru.wikipedia.orgwikiD09FD0В8D180D0ВЕD0ВВD18ЕD0В7D0В8D182 - был известен в древности как чёрная магнезия и использовался при варке стекла для его осветления. Его считали разновидностью магнитного железняка httpsru.wikipedia.orgwikiD09СD0В0D0В3D0ВDD0В5D182D0В8D182, а тот факт, что он не притягивается магнитом httpsru.wikipedia.orgwikiD09СD0В0D0В3D0ВDD0В8D182, Плиний Старший httpsru.wikipedia.orgwikiD09FD0ВВD0В8D0ВDD0В8D0B9_D0А1D182D0В0D180D188D0В8D0В9 объяснил женским полом чёрной магнезии, к которому магнит равнодушен. В 1774 г. шведский химик К. Шееле httpsru.wikipedia.orgwikiD0А8D0В5D0В5D0ВВD0В5,_D09АD0В0D180D0BB_D092D0В8D0ВВD18СD0В3D0В5D0ВВD18СD0ВС показал, что в руде содержится неизвестный металл. Он послал образцы руды своему другу химику Ю. Гану httpsru.wikipedia.orgwikiD093D0В0D0ВD,_D0АЕD185D0В0D0BD_D093D0ВЕD182D0ВВD0В8D0В1, который, нагревая в печке пиролюзит с углем, получил металлический марганец. В начале XIX века для него было принято название манганум от немецкого Manganerz - марганцевая руда

- Марганец - элемент httpsru.wikipedia.orgwikiD0А5D0В8D0ВСD0В8D187D0В5D181D0ВАD0В8D0B9_D18DD0ВВD0В5D0ВСD0В5D0ВDD182 побочной подгруппы седьмой группы четвёртого периодапериодической системы химических элементов httpsru.wikipedia.orgwikiD09FD0В5D180D0В8D0ВЕD0В4D0В8D187D0В5D181D0ВАD0В0D18F_D181D0В8D181D182D0В5D0ВСD0B0_D185D0В8D0ВСD0В8D187D0В5D181D0ВАD0В8D185_D18DD0ВВD0В5D0ВСD0В5D0ВDD182D0ВЕD0В2 Д. И. Менделеева httpsru.wikipedia.orgwikiD09СD0В5D0ВDD0В4D0В5D0ВВD0В5D0В5D0В2,_D094D0ВСD0В8D182D180D0В8D0B9_D098D0В2D0В0D0ВDD0ВЕD0В2D0В8D187 с атомным номером httpsru.wikipedia.orgwikiD090D182D0ВЕD0ВСD0ВDD18ВD0B9_D0ВDD0ВЕD0ВСD0В5D180 25. Обозначается символом Мn лат. httpsru.wikipedia.orgwikiD09ВD0В0D182D0В8D0ВDD181D0ВАD0В8D0B9_D18FD0В7D18ВD0ВА Manganum, манганум, в составе формул по-русски читается как марганец, например, KMnO4 - калий марганец о четыре. Простое вещество httpsru.wikipedia.orgwikiD09FD180D0ВЕD181D182D0ВЕD0B5_D0В2D0В5D189D0В5D181D182D0В2D0ВЕмарганец - металл httpsru.wikipedia.orgwikiD09СD0В5D182D0В0D0ВВD0ВВ серебристо-белого цвета httpsru.wikipedia.orgwikiD0А6D0В2D0В5D182. Наряду с железом httpsru.wikipedia.orgwikiD096D0В5D0ВВD0В5D0В7D0ВЕ и его сплавами относится к чёрным металлам httpsru.wikipedia.orgwikiD0А7D191D180D0ВDD18ВD0B5_D0ВСD0В5D182D0В0D0ВВD0ВВD18В. Известны пять аллотропных модификаций марганца - четыре с кубической и одна с тетрагональной кристаллической решёткой.Конфигурация валентных электронов Мn 4s23d54p0. Для марганца характерны степени окисления 2 например, MnO, МnОН2, 3, 4MnO2, МnОН4, H4MnO4, H2MnO3, 6 MnO3, H2MnO4, K2MnO4, 7 Mn2O7, HMnO4, KMnO4

Как купить готовую работу?

Авторизоваться
или зарегистрироваться
в сервисе

Оплатить работу
удобным
способом

После оплаты
вы получите ссылку
на скачивание