Реферат на тему: Методы получения сульфидов. Физико-химические свойства сульфидов металлов

Введение

Соединения серы с более электроположительными элементами называются сульфидами. Большинство сульфидов, а именно сульфиды металлов, по способу образования и химическому поведению следует рассматривать как соли сероводородной кислоты. Сера в этих соединениях имеет отрицательную степень окисления -2.

Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов бесцветны.

Сульфидов тяжелых металлов имеют следующие окраски:

черные - HgS, Ag2S, PbS, CuS; оранжевые - Sb2S3, Sb2S5;

коричневые - SnS, Bi2S3; желтые - As2S3, As2S5, SnS2,CdS

розовый - MnS; белый - ZnS.

Многие сульфиды при нагревании без доступа воздуха не претерпевают разложения. Но некоторые из них теряют серу. Так, например, пирит FeS2 уже при сильном нагревании распадается на сульфид железа (II) и серу; сульфид олова (IV) распадается при нагревании на сульфид олова (II) и серу. Устойчивые к нагреванию сульфиды в большинстве случаев можно нагревать в токе водорода: при этом они не изменяются. Напротив, при нагревании в токе кислорода или воздуха ("обжиге") большинство сульфидов переходит в окислы, а иногда частично и в сульфаты. Сульфиды , выпавшие из водного раствора, уже при обычных температурах в значительной степени подвергаются окислению, если они во влажном состоянии долгое время находятся в контакте с током воздуха. При этом происходит или выделение серы или образование сульфата:

Легко окисляются и растворенные сульфиды; при этом они действуют как сильные восстановители.

Сильное восстановительное сероводорода и сульфидов в растворе обусловлено незначительным сродством образования ионов S2-. В гальваническом элементе, составленном из нормального водородного электрода и платиновой фольги, погруженной в раствор сульфида, "серный электрод" вследствие тенденции ионов S2- разряжаться, становится отрицательным, а водородный электрод- положительным полюсом.

Распространение сульфидов металлов в природе представлено в таблице 1.

Таблица 1

Распространение сульфидов в природе

Химическая формулаНазвание минералаФорма кристаллической решеткиПлотность,г/м3Твердость12345FеS2марказитромбическая4,6-4,96,0-6,5FеSпирротингексагональная4,54-4,643-4,5FеS2пириткубическая4,9-5,26,0-6,5SnS2оловянный каменьтетрагональная6,8-7,06-7СuFеS2халькопириттетрагональная4,1-4,33,5-4РbSгаленит, свинцовый блесккубическая7,3-7,62,5Сu2Sхалькозин, медный блесктетрагональная5,5-5,82,5-3,0МоS2молибденит, молибденовый блесктетрагональная4,6-5,01,0-1,5Аg2Sаргентит, серебряный блесккубическая7,12,0-2,5Sb2S3cтибнит, сурьмяный блеск, серая сурьмяная руда, антимонитромбическая4,5-5,02ZnSсфалерит, цинковая обманкакубическая3,9-4,23,5-4,0НgSкиноварьтригональная8,0-8,22,0-2,5Аs4S4Реальгармоноклинная3,561,5-2,0Аs2S3аурипигментмоноклинная3,4-3,51,5-2,0

Колчеданы - светлые с металлическим блеском; блески - темные с металлическим отливом; обманки - темные без металлического блеска или чаще светлые, прозрачные.

Оглавление

- Введение

- Методы получения сульфидов

- Физико-химические свойства сульфидов металлов

- Растворимость сульфидов

- Основные химические свойства сульфидов

- Тиосоли

- Полисульфиды

- Промышленное применение сульфидов