Реферат на тему: Серебро. Распространение в природе. Среднее содержание серебра в земной коре кларк по массе

Введение

Серебро , Аg, химический элемент 11 группы, пятого периода периодической системы элементов еева, атомный номер 47, атомная масса 107,868; металл белого цвета, пластичный, хорошо полируется. В природе находится в виде смеси двух стабильных изотопов 107Аg и 109Аg. Серебро было известно в глубокой древности (4-е тыс. до н. э.) в Египте, Персии, Китае.

Распространение в природе. Среднее содержание серебра в земной коре (кларк) 10-6% по массе. Встречается преимущественно в средне- и низкотемпературных гидротермальных место-рождениях, в зоне обогащения сульфидных месторождений, изредка - в осадочных породах (среди песчаников, содержащих углистое вещество) и россыпях. Известно свыше 50 минералов серебра.

Серебро относится к подгруппе меди. Подобно атомам щелочных металлов, атомы серебра имеют в наружном слое по одному электрону, но предпоследний электронный слой содержит, в отличие от атомов щелочных металлов, 18 электронов.

Электронная формула серебра выглядит следующим образом: 1s22s22р63s23р63d104s24р64d105s1. Валентными электронами атома серебра считаются электроны, расположенные на 4d- и 5s-орбиталях. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает вид:

4р

Серебро является предпоследним членом декады d-элементов. Однако атом серебра на d-уровне содержит не 9, а 10 электронов. Это объясняется тем, что структура d10s1 более устойчива, чем структура d95s2.

Серебро может существовать в виде простого вещества - металла, а степень окисления металлов в элементарном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно.

Известно, что серебро может проявлять в своих соединениях степени окисления (1), (2) и (3), однако наиболее устойчивыми из них являются те, в которых степень окисления серебра равна (1), что обусловлено прочностью конфигурации 4d10: Аg12О, Аg1NО3, Аg1СlО4, Аg1СlО3, Аg12SО4, Аg12СО3.

Оглавление

- Выводы

- Список литературы

- Приложение

Список литературы

- Глинка Н.Л. Общая химия: учеб. пособие для вузов. - изд. 17-е. - М.:ЮРАЙТ, 2010. - 702 с.

- Зайцев О.С. Химия. - М.: Академия.

- Князев, Д.А. Неорганическая химия : учебник для бакалавров / Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин. - 4-е изд. М.: Юрайт.

- Смарыгин, С.Н. Неорганическая химия: лабораторный практикум / С.Н. Смарыгин, Н.Л. Багнавец, Д.А. Князев. М.: РГАУ-МСХА имени К.А. Тимирязева.