Реферат на тему: Химические реакции. Окислительно-восстановительные реакции. Реакции в растворах электролитов

Введение

Химические свойства веществ выявляются в химических реакциях. Химическая реакция заключается в разрыве одних и образовании других связей. Химическая реакция изображается в общем виде уравнением

аА + bВ = сС + dD,

где вещества А и В, вступившие в реакцию, называют реагентами (или исходными веществами), а новые вещества С и D, образующиеся в результате протекания реакции, - продуктами (или конечными веществами). Целочисленные параметры а, b, с и d в уравнении реакции называют стехиометрическими коэффициентами.

Химические реакции классифицируются различными способами:

1) По типу взаимодействия:

реакции разложения 2HgO = 2Hg + О2

реакции соединения 2Na + Cl2 = 2NaCl

реакции замещения СuO + Н2 = H2O + Сu

реакции двойного обмена CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

Указанные типы нередко совмещаются в более сложных реакциях. Например:

Эта реакция - одновременно и реакция двойного обмена, и реакция разложения, так как промежуточно образующаяся угольная кислота H2CO3 неустойчива и разлагается на CO2 и H2O.

2) По тепловому эффекту:

экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом - выделением энергии в форме теплоты (+Q):

С + О2 = CO2 + Q,

эндотермические реакции, протекающие с эндо-эффектом - поглощением энергии в форме теплоты (-Q):

3) По направлению протекания процесса реакции подразделяются на необратимые, которые протекают только в прямом направлении и завершаются полным превращением реагентов в продукты:

и обратимые реакции, которые протекают одновременно в прямом и обратном направлениях, при этом реагенты превращаются в продукты лишь частично (т.е. реакции не идут до конца слева направо):

Необратимость химической реакции подчёркивается в уравнении знаком равенства (=) между формулами реагентов и формулами продуктов, а обратимость реакции - специальным знаком - противоположно направленными стрелками (").

4) По изменению степеней окисления реакции подразделяются на:

протекающие без изменения степеней окисления всех элементов, входящих в исходные вещества, например

и окислительно-восстановительные реакции, протекающие с изменением степеней окисления всех или некоторых (или даже хотя бы одного!) элементов, например:

Cu2+О2- + Н0 = Cu0 + Н1+О2-,

Cl0 + 2Na1+О2-Н1+ = Na1+Cl1- + Na1+Cl1+О2- + Н1+О2-.

Оглавление

- Химические реакции

- Окислительно-восстановительные реакции

- Реакции в растворах электролитов

- Представление о кислотах и основаниях

- Гидролиз солей

- Список литературы

Список литературы

1. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В., Попков В. А. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы: В 2 т. М.: 1-я Федерат. книготорг. компания, 1998.

2. Хомченко Г. П. Химия для поступающих в вузы. М.: Высшая школа, 1988.

3. Фримантл М. Химия в действии: В 2 ч. М.: Мир, 1991.