Реферат на тему: Задание 1:. Для соединения вашего варианта составьте уравнения диссоциации электролитов

Введение

1) Для соединения вашего варианта составьте уравнения диссоциации электролитов 1,2,3; определите сильные и слабые электролиты; подберите справочные данные о константах диссоциации и константах растворимости;

2) Назовите соединения.

3) опираясь на заданную концентрацию, определите молярную концентрацию эквивалента, моляльность раствора, массовую долю растворенного вещества, его молярную долю и молярную долю растворителя (воды), определите титр раствора.

4) Определите рН растворимых электролитов, ионную силу раствора и активность сильных электролитов, растворимость и содержание ионов в насыщенном растворе малорастворимых электролитов, рассчитайте в каком объеме воды можно полностью растворить m г малорастворимого вещества и возможно ли приготовление раствора этого электролита с концентрацией с, моль/ дм3.

Решение:

Электролит 1

Электролит 2

Электролит 3

Формула

С, моль/дм3

, г/см3

, г

КОН

СО2Н2О

1) КОН - гидроксид калия, щелочь, сильный электролит.

Кд2,9

Растворимость 117,9 г/100г воды

КОНКОН-

Расчет проедем на 1 дм3 раствора.

Масса раствора:

mV1,01025 1025г

Масса вещества:

m(КОН)СмМ(КОН)V0,05056,121,02,81 г

Масса растворителя:

m(растворителя)m(раствора)-m(КОН)1025-2,811022,19 г

Моляльная концентрация:

Сm2,81/(56,121,02219)0,049 моль/кг

Молярная концентрация эквивалента:

СнСм/fэкв.0,050/10,050 н

Массовая доля:

Количество вещества КОН:

n(КОН)m(КОН)/М(КОН)2,81/56,120,05 моль

Количество вещества растворителя :

n(Н2О)m(Н2О)/М(Н2О)1022,19/18,0056,79 моль

Молярная доля КОН:

N(КОН)n(КОН)/(n(КОН)n(Н2О))0,05/(0,0556,79)0,00088

Молярная доля Н2О:

N(Н2О)n(Н2О)/(n(КОН)n(Н2О))56,79/(0,0556,79)0,99912

Титр раствора:

Тm(в-ва)/V(р-ра)2810/10002,81 мг/мл

Оглавление

- Выводы

- Список литературы

- Приложение